FORMACION DE ÓXIDOS Y ANHIDRIDOS

INTRODUCCION

Los metales son una familia de sustancias químicas que comparten propiedades similares. Presentan brillo metálico característico, son buenos conductores del calor y de la electricidad. A temperatura ordinaria se presentan en estado sólido, a excepción del mercurio, que es el único metal líquido. Son maleables, es decir se pueden golpear para formar láminas delgadas; y dúctiles, se pueden estirar para formar alambres. Tienen un punto de fusión, temperatura a la que se funden, muy elevado. Al reaccionar con el oxigeno, producen óxidos.

Es un compuesto binario formado por oxígeno u otros elementos. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2). Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las

Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido, (nomenclatura sistemática), en caso de ser óxidos ácidos. Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetraóxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.
También se pueden nombrar usando otras nomenclaturas

• Nomenclatura Stock-Werner: donde se indica el número de oxidación del elemento oxidado, con números romanos. (Se utiliza tanto para los óxidos básicos como para los óxidos ácidos)

N2O3 = Óxido de nitrógeno (III)

• Nomenclatura tradicional (se utiliza para óxidos básicos, no los óxidos ácidos)

SO2 = Anhídrido sulfuroso

Hay otros dos tipos de óxido: peróxido y superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.
TIPOS
Según la estequiometria del compuesto:

• Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
• Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.

Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.

• Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llamaba también antguamente anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:

Na2O+H2O→2Na(OH)

• Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llamaba antiguamente también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:

CO2+H2O→H2CO3

• Los óxidos anfóteros se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con quien reaccionen. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tienen puntos de fusión bajos y diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.

Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.

 ANEXOS

 

     

 CUADRO CONCEPTUAL 

VIDEO DEMOSTRATIVO 

 

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 ANHIDRIDOS 

Son compuestos químicos orgánicos cuya fórmula general es (RCO)2O. Formalmente son productos de deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico (o una, si ocurre de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico). Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a constituir los ácidos carboxílicos de partida.
Anhídridos de ácido simétricos y anhídridos de ácido mixtos son respectivamente aquellos donde los grupos acilo (RCO-) son iguales o diferentes.
Los anhídridos de ácido se producen al reaccionar un haluro de acilo (RCOX) con un carboxilato (R'COO-):

RCOX + R'COONa → RCO-O-COR' + NaX

En el caso de ser intramolecular, y cuando conduce a anillos de cinco o de seis átomos, puede realizarse directamente por deshidratación térmica (mediante calor), de lo cual se obtiene el correspondiente anhídrido de ácido cíclico. Por ejemplo, el anhídrido succínico a partir de ácido succínico:

Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.

La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2, SO3, SeO, etc.

Nomenclatura de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios:

• Una valencia: Anhídrido ... ico
• Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico
• Dos valencias:
• Menor valencia: Anhídrido ... oso
• C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso
• Mayor valencia: Anhídrido ... ico
• C+4 + O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico
• Tres valencias:
• Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso
• S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso
• Valencia intermedia: Anhídrido ... oso
• S+4 + O-2 » S2O4 » SO2: anhídrido sulfuroso
• Mayor valencia: Anhídrido ... ico
• S+6 + O-2 » S2O6 » SO3: anhídrido sulfúrico
• Cuatro valencias:
• Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso
• I+1 + O-2 » I2O: anhídrido hipoyodoso
• Segunda valencia: Anhídrido ... oso
• I+3 + O-2 » I2O3: anhídrido yodoso
• Tercera valencia: Anhídrido ... ico
• I+5 + O-2 » I2O5: anhídrido yódico
• Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico
• I+7 + O-2 » I2O7: anhídrido peryódico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis.

Ejemplos:

CO2: óxido de carbono (IV)
Br2O3: óxido de bromo (III)

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico.

Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son:

1 átomo: Mono2 átomos: Di3 átomos: Tri4 átomos: Tetra5 átomos: Penta6 átomos: Hexa7 átomos: Hepta

 

VIDEOS DEMOSTRATIVO 

ESTRUCTURA 

   

 

 

CONCLUSIONES 

Esta unidad didáctica fue diseñada para  facilitar el aprendizaje de la nomenclatura de óxidos metálicos y no metálicos,  busca lograr  un aprendizaje significativo, ya que está constituida por una serie de actividades sencillas y entretenidas que despiertan el interés de los estudiantes, lo que le permite aprender de una manera  rápida y sencilla.

RECOMENDACIONES 

La inhalación puede causar: tos, mareo, somnolencia, dolor de cabeza, náusea, dolor de garganta, vómito.

En contacto con la piel puede ser absorbido. Puede causar: piel seca, enrojecimiento, sensación de quemarse, dolor, ampollas. Al contacto con líquidos causa congelación.
El contacto con los ojos puede causar: enrojecimiento, dolor, visión borrosa.
 

EGRAFIA 

http://quimica.cubaeduca.cu/index.php?option=com_content&view=article&id=11409%3Acn9act-aprenresp-ejerc-circ&catid=526%3Aquimica